O documento discute as propriedades gerais dos gases, incluindo suas unidades de pressão, as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, além de equações como a de Clapeyron e o volume molar.

1. QUÍMICA GERAL
ESTUDOS DOS GASES
PROFESSOR: Cleibson Lima

2. Os Três Estados da Matéria

3. PROPRIEDADES GERAIS DOS
GASES

4. PROPRIEDADES DOS GASES
• Propriedades do gás pode ser modelado
usando a matemática.
V = volume do gás (L)
T = temperatura (K)
Todas as temperaturas em todos os exercícios
devem está em Kelvin! Sem exceções!
n = quantidade (mols)
P = pressão (atmosferas)

5. PRESSÃO
• A pressão do ar é medida
através do auxílio do
barômetro, que foi
desenvolvido por
Torricelli em 1643.

6. UNIDADES DE PRESSÃO
• Altura da coluna mede a pressão da atmosfera
1 atmosfera padrão (atm)
= 760 mm Hg (ou torr)
= 29,92 polegadas de Hg
= 14,7 pounds/in2 (psi)
= 101,3 kPa (unidade SI é PASCAL)
* Memorize estes!

7. COMO FAZER ESSAS
TRANSFORMAÇÕES
• Exemplo 1:
Transforme 450mmHg em atm:
Exemplo 2:
Transforme 2, 5 atm em mmHg:

8. Lei de Boyle-Mariotte
Robert Boyle
(1627-1691).
Son of Earl of
Cork, Ireland.

9. Esse enunciado pode ter as
seguintes representações:
Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são
submetidos à transformação isotérmica, até que a pressão final seja
igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:
a) 40 litros.
b) 20 litros.
c) 84 litros.
d) 100 litros.
e) 320 litros.

10. Lei de Gay-Lussac
Sob pressão constante, o volume ocupado por
determinada massa gasosa é diretamente proporcional à
sua temperatura absoluta.

11. Exemplo: Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a
27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C
e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL.
b) 19,5 mL.
c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL.
e) 10,2 mL.

12. Lei de Charles

13. Exemplo: Um recipiente indeformável de 10 litros contém
ar atmosférico a 2 atm e 25ºC. A que temperatura, em ºC, o
recipiente deverá ser aquecido a volume constante, para
que a pressão seja igual a 6 atm ?
a) 894°C.
b) 273°C.
c) 621°C.
d) 300°C.
e) 600°C.

14. EQUAÇÃO GERAL DOS GASES

15. LEIS VOLUMÉTRICAS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
(LEIS QUÍMICAS DOS GASES)

16. VOLUME MOLAR
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

17. Exemplo: Qual é o volume ocupado por 19 g de
flúor (F2) a 27 °C e 1,64 atm?

18. Bibliografia: Feltre, Ricardo, 1928- .
Química / Ricardo Feltre. — 6. ed. —
São Paulo : Moderna, 2004. Pag. 277 Capítulo 12.